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15．在NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為（　�。�
A．2B．1.7C．12D．12.3

分析 根據(jù)NaHSO4溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，根據(jù)二者量的關(guān)系結(jié)合公式pH=-lg[H+]來計算．

解答 解：NaHSO4溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，所以氫離子的濃度為0.02mol/L，離子濃度為0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.04mol/L，所以等體積混合反應(yīng)后，氫氧根離子回剩余，氫氧根的濃度為$\frac{0.04V-0.02V}{2V}$=0.01mol/L，氫離子濃度為1×10-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故選：C．

點(diǎn)評 此題考查溶液pH的計算應(yīng)用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦鐵礦的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為FeTiO3．
（2）Ti元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（3）將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4，將TiCl4蒸餾提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦．TiCl4屬于分子晶體（填寫晶體類型）．
（4）二氧化鈦作光催化劑能將室內(nèi)污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
②C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序為：O、C、H．
③甲醛極易溶于水，試解釋其原因甲醛分子與水分子間形成氫鍵．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，設(shè)計了如下實驗：
①分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成溶液；
②分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；
③測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由綠色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到沉淀的質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol•L-1
D．1L溶液中SO4 2-的濃度是0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個S03分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．425℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2=2HI達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所表示的含義．由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1.01×105Pa，150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)（體積）不變，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．C2H6B．C6H6C．C2H4D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氣體說法不正確的是（　　）
A．實驗室要收集較純凈CO、NO時只能用排水法
B．實驗室用亞硫酸鈉與硫酸可制二氧化硫氣體
C．用堿石灰可除去氯氣中含有的水蒸汽
D．可利用SO2、HCl、HBr氣體易溶于水的性質(zhì)做噴泉實驗

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