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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CaCO3
B、NaCl溶液
C、CO2
D、Cu
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．碳酸鈣是鹽，在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，CaCO3═Ca2++CO32-有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A正確；
B．NaCl溶液為NaCl的水溶液，是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．銅是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是（　　）
A、H2S
B、O2
C、Na
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國每日科學(xué)網(wǎng)站4月2日文章報道：美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細胞的成分．這項研究利用實驗室培養(yǎng)的細胞顯示，綠茶中稱作“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”（EGCG）的成分通過干擾血癌細胞生存所需的信號傳遞，能使血癌（白血�。┲邪┘毎詺⑿运劳觯頁�(jù)華夏經(jīng)緯網(wǎng)2004年2月25日報道，日本科學(xué)家發(fā)現(xiàn)綠茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase簡稱：FAS），從而能阻止艾滋病毒擴散．已知EGCG的結(jié)構(gòu)式如圖：有關(guān)EGCG的說法正確的是（　　）
A、EGCG分子中含有三種原子
B、EGCG遇鈉不能反應(yīng)
C、EGCG在空氣中不易被氧化
D、1mol EGCG最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖的反應(yīng)，各物質(zhì)量起始加入量如下：M為2.5moL，N為3mol，P為0mol．A、C、D各為0.5mol，B為Xmol，當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)面反應(yīng)達平衡，并且隔板剛處于中間位置．

若達平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，請讀寫下列空白．
①達平衡后，反應(yīng)左室氣體總的物質(zhì)的量為
 
．
②若欲使右室V正＞V逆，X的取值范圍是
 
．
③若欲使右室反應(yīng)V逆＞V正，X的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿．寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同．B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為
 
．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式是
 
．制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從
 
（填“A”或“B”）通入．E中所含化學(xué)鍵類型為
 
．（填“極性鍵”或“非極性鍵”）
（4）單質(zhì)F的電子式為
 
．由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為
 
．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將（　　）
A、不變B、減小
C、增大D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B、E是一種含有非極性鍵的分子
C、干燥的G 能漂白有色物質(zhì)
D、上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得2L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體，求：原混合溶液Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為 1L 的密 閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
測得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
 

②下列措中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
A．加入催化劑             B．充入 He（g），使體系壓強增大
C．將 H2O（g）從體系中分離       D．降低溫度
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為
 
極，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的△H=
 
（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）

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