Question

下列關(guān)于鋁的化合物參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O

B．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al³⁺+4OH^-→AlO₂^-+2H₂O

C．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO₂+AlO₂^-+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O→Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、由于氫氧化鈉過(guò)量，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
B、氫氧化鋁不能溶于弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C、偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱酸，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫根；
D、向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液，不能生成氫氧化鋁沉淀，最終生成Al³⁺．

解答：解：A、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液，氫氧化鈉過(guò)量，最后產(chǎn)生無(wú)色溶液，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D、向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液，不能生成氫氧化鋁沉淀，最終生成Al³⁺，離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．