Question

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。� 個
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；
⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、6個

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，因此v正=v逆；
②在任何時候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變；
⑦當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；
⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；
⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系．