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（2012?浙江）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g
＞
＞
Al；熔點(diǎn)的高低：KCl
＜
＜
MgO．
分析：同周期從左到右第一電離能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出現(xiàn)特殊性；離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高．
解答：解：同周期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1則不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂�。浑x子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量．即離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)為KCl＜MgO，故答案為：＞；＜．
點(diǎn)評：本題考查電離能的大小比較、離子晶體的熔點(diǎn)高低，注意離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
△H＜0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖中支管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)
．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
和
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）
．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份，利于干燥
洗去水份，利于干燥
．
（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有
AB
AB
．
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.2550
0.2550
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色
藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：
制備過程中還有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：
干燥管
干燥管
；裝置b的作用：
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致
AD
AD
．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
．該操作中是否可改用乙醇萃取？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
乙醇與水混溶
乙醇與水混溶
．
（5）分液漏斗使用前須
檢漏
檢漏
并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并
放氣
放氣
后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先
打開上口玻璃塞
打開上口玻璃塞
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是
C
C
，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
AB
AB
．

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同步練習(xí)冊答案