Question

鋼鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型：
（1）酸性環(huán)境：負(fù)極，鐵失去電子被氧化．寫出電極反應(yīng)式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

正極，溶液中的H+得到電子而被還原．寫出電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

（2）中性（或弱酸性）環(huán)境：負(fù)極，鐵失去電子被氧化．正極，溶液中的O₂得到電子被還原，寫出電極反應(yīng)式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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Answer 1

分析：（1）酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵腐蝕的環(huán)境是解本題的關(guān)鍵，酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．