Question

已知反應(yīng)a+b=c+d為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、a的能量一定高于c
• B、b的能量一定高于d
• C、a和b的總能量一定低于c和d的總能量
• D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以必須加熱才可以發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系，吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生．

解答： 解：a+b=c+d為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明a的能量一定低于c的能量，d的能量一定低于b的能量；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．