一区二区三区在线看,欧美,亚洲,日韩在线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿 ==== 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的

A．Na₂O B．Al（OH）₃ C．A1₂O₃ D．Fe₂O₃

練習(xí)冊(cè)系列答案

暑假生活湖南少年兒童出版社系列答案

暑假小小練系列答案

暑假作業(yè)新世界出版社系列答案

創(chuàng)新成功學(xué)習(xí)快樂暑假云南科技出版社系列答案

暑假生活安徽教育出版社系列答案

假期生活智趣暑假系列答案

假期園地復(fù)習(xí)計(jì)劃系列答案

學(xué)苑新報(bào)暑假�？盗写鸢�

暑假樂園廣東人民出版社系列答案

全能測(cè)控期末大盤點(diǎn)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO₃）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO₃的生產(chǎn)流程如圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物質(zhì)	MnS	CuS	PbS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-36	8.0×10^-28

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO₂來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO₂+SO₂=MnSO₄ 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH

小

（填“大”或“小”），該流程可與

工業(yè)制備硫酸

（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應(yīng)方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是

使Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，F(xiàn)e³⁺完全沉淀的pH較低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是

與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能過低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃與酸反應(yīng)

．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是

節(jié)約能源、治理含SO₂的工業(yè)廢氣等

．（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動(dòng)）和2LB密閉容器中各通入2mol SO₃（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達(dá)到平衡，測(cè)得A容器為1.8L，則A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要

（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間是A

（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計(jì)算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

（填“能”或“不能”），其理由是

．
（2）打開K一段時(shí)間再達(dá)平衡時(shí)，A容器的體積為

L（連通管中氣體體積不計(jì)）．
（3）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：

．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計(jì)算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H．請(qǐng)依據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)：利用兩個(gè)已知化學(xué)反應(yīng)的焓變（焓變分別設(shè)為△H₁、△H₂）計(jì)算△H的過程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿═鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的（　�。�

A、Na₂O