Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個電子
• B、1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
• D、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氧原子的電子數(shù)來分析；
B、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解；
C、鹽酸中無HCl分子；
D、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析．

解答： 解：A、8g氧氣中的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

8g

16g/mol

=0.5mol，而1mol氧原子含有8mol電子，故含有的電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；
B、ClO^-是弱酸根，在水溶液中會水解，1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C、鹽酸是HCl的水溶液，HCl溶于水后完全電離，故溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失1mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．