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下列物質(zhì)中不能通過化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A、FeCl3
B、FeCl2
C、SO3
D、CuS
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：鹵族元素,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬化合物，而SO2與氧氣反應(yīng)直接生成SO3，以此來解答．
解答： 解：A．Fe與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)直接生成FeCl3，故A不選；
B．FeCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)直接生成FeCl2，故B不選；
C．SO2與氧氣反應(yīng)直接生成SO3，需要催化劑并加熱，故C不選；
D．Cu與S發(fā)生化合反應(yīng)直接生成Cu2S，不能生成CuS，故D選；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用化合直接生成的信息結(jié)合常見的反應(yīng)實(shí)例即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol有機(jī)物與足量氫氣和新制氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A、1mol  2mol
B、3mol  4mol
C、3mol  2mol
D、1mol  4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B、金屬元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原
C、非金屬元素在化合物中可能呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)
D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（　�。�
A、純水在25℃和100℃時(shí)的pH
B、相同溫度10mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液水電離出的c（H+）
C、0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，消耗NaOH溶液的體積
D、相同溫度下0.1mol/LCH3COOH溶液和0.3mol/LCH3COOH溶液中的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B、150mL 1mol?L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.5×4.0
1.174×1000
×100%
D、20℃時(shí)，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往2支分別裝有淺綠色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　�。�
A、前者基本沒有改變、后者變棕黃色
B、前者變棕黃色、后者也變棕黃色
C、前者變棕黃色、后者基本沒有改變
D、前者、后者都基本沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是（　　）
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、12g石墨烯中含有3NA個(gè)C-C鍵
C、石墨烯是一種有機(jī)物
D、石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、HCl
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖1所示：

（1）步驟①電解時(shí)，陰極產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）流程中進(jìn)行②③兩個(gè)步驟的目的是
 
．
（3）步驟④中的一定條件指的是
 
．
Ⅱ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖2所示：

（4）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
 
．
（5）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（7）某研究小組為測定某煙氣（主要成分：SO2、CO2、N2、O2）中SO2的體積分?jǐn)?shù)，將煙氣緩緩?fù)ㄟ^如圖3所示的裝置．若煙氣的流速為55mL/min，2分鐘后，測得量筒內(nèi)液體的體積為15mL，則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案