Question

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO₃)₂，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO₃到NaNO₂，每個N降2價，得2個電子。51．2gCu共失電子×2=1．6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，所以溶液中n(NaNO₂)= =0．8mol。氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO₃)+n（NaNO₂）=n（Na⁺），所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。選擇A選項(xiàng)。

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算