Question

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH

 

11（填“＞”“=”或“＜”）原因是

 

（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH

 

NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為

 

；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈

 

性，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈

 

性，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈

 

性，鹽酸的體積

 

氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．該溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）+c

 

（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，溶液中存在水解平衡；
升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；
（2）從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH，二者等體積混合后溶液呈酸性性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
（5）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：（1）加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，所以pH＞11，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；加水稀釋使平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-右移；＞；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，
故答案為：①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH，二者等體積混合后溶液呈酸性性，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；酸；＜；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，故答案為：中；＜；
（5）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
故答案為：=；SO₄^2-．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，難點(diǎn)是（2）題，題目難度中等．