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硫與氧是同族元素，它們有許多性質(zhì)相似。硫化物類似氧化物，也有酸性硫化物，如MoS3（三硫化鉬），堿性硫化物如Na2S（硫化鈉），兩性硫化物如硫化砷（As2S3）之分。試寫出堿性硫化物分別與上述酸性硫化物、兩性硫化物反應的化學方程式：

(1)________________。    (2)________________。

 

答案：
解析：

(1) Na2S＋MoS3==Na2MoS4；(2) Na2S＋As2S3==2NaAsS2

 


提示：

Na2S類似Na2O，MoS3類似SO3，As2S3類似Al2O3，由Na2O＋SO3==Na2SO4(堿性氧化物與酸性氧化物反應生成鹽)可知Na2S和MoS3反應可得Na2MoS4；由Na2O+Al2O3==2NaAlO2可知Na2S和As2S3可得NaAsS2。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；它在周期表中的位置是
 
．
（2）某煉銅反應為：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反應中，氧化劑是
 
；若反應中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．
（3）氧和硫?qū)儆谕逶�，該族元素的原子最外層電子排布都可表示�?!--BA-->
 
；它們的原子最外層有
 
種不同能量的電子．
（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是
 
（寫電子式）；該分子屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）與明礬相似，NH4Fe（SO4）2也可用作凈水劑，其凈水的原因是：
 
．
（6）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知它與氧同族，與鉀同周期．則下列關于硒的敘述中，不正確的是（　�。�
A、非金屬性比硫強B、最高價氧化物的化學式是SeO3C、硒是半導體D、氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省名校高三聯(lián)考（華普2月聯(lián)考）化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素       有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A             負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9％

B             B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C             C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D             D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體

E              E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)      I1(Y)。

(2)E元素原子的核外電子排布式為                             

(3)鹽X的水溶液呈             (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性            (填“強”或“弱”)。

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為            ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：         。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：                                             

 

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