Question

下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• B、離子半徑：Na⁺＞Cl^一＞F^-
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、熔點(diǎn)：金剛石＞干冰＞食鹽

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小；
C、元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、根據(jù)晶體類型分析．

解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞HCl＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：Cl^一＞F^-＞Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D、熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熔點(diǎn)的比較、離子半徑的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見(jiàn)的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大．