Question

常溫下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃?H₂O溶液，滴定曲線如下圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A、①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②溶液：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）
• D、滴定過程中可能出現：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，酸滴定堿，pH在減小，③點時等體積等濃度恰好反應生成氯化銨，則①②兩點均為氨水與氯化銨的溶液，但②點pH=7，結合電離、水解來解答．

解答： 解：A．①點反應后為等物質的量的NH₄Cl、NH₃?H₂O，電離大于水解，溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨電離使c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故A錯誤；
B．②點反應后為溶液含NH₄Cl、NH₃?H₂O，pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（C1^-），則c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．③點時等體積等濃度恰好反應生成氯化銨，水解顯酸性，且水電離生成氫離子，則c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C正確；
D．在滴定的初始階段，加鹽酸很少，則氨水的量遠大于生成的NH₄Cl，且溶液顯堿性，則c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點，綜合考查學生的分析能力和化學基本理論的運用能力，注意混合溶液溶質的判斷及水解、電離程度，題目難度中等，注意溶液為中性的點鹽酸的體積小于20mL．