Question

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：?

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)?

SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。?

（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動？?

（3）若平衡時反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動？?

（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？??????????

Answer 1

解析：

　　          　2SO₂（g）　　+　   　O₂(g)　          　    2SO₃(g)?

　　          　  2　　　                       1　　　                             2?

起始時　        0.4　　　                     1                   　                0?

平衡時　0.4×（1-80%）=0.08　1-×0.4×80%=0.84　 0.4×80%=0.32?

（1）平衡常數(shù)K=≈19。?

（2）壓強(qiáng)增大1倍，各組分的濃度增大1倍，?

Q=。?

即Q＜K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。?

（3）壓強(qiáng)減小1倍，各組分的濃度也減小1倍。?

Q=。?

即Q_c＞K，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。?

（4）保持體積不變，充入稀有氣體Ar，盡管總壓改變，但反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變。?

Q==K，所以平衡不發(fā)生移動。?

答案：（1）K≈19?

（2）向正反應(yīng)方向移動?

（3）向逆反應(yīng)方向移動?

（4）平衡不移動?