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NH₄⁺的摩爾質量是

；含71g Na₂SO₄的溶液中，Na⁺和SO₄^2-的物質的量分別是

和

．

考點：摩爾質量,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：摩爾質量是單位物質的量的物質質量，數值上等于相對分子（原子）質量；依據n=

計算物質的量，結合化學式計算離子物質的量．

解答： 解：NH₄⁺的摩爾質量是18g/mol，含71g Na₂SO₄的溶液中，n（Na₂SO₄）=

71g

142g/mol

=0.5mol，Na⁺和SO₄^2-的物質的量分別是1mol，0.5mol；
故答案為：18g/mol；1mol；0.5mol．

點評：本題考查了摩爾質量概念分析，物質的量和質量的換算，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應的化學方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度．

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去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

加熱

2CO₂+N₂．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：
（1）該反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率：v（N₂）=

．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡上畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）．

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^-4mol?L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10^-3mol?L^-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時該反應的平衡常數K=

．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

（填代號）．（圖2中v_正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系

．
（6）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

mol?L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑及所發(fā)生反應的離子方程式：
（1）O₂（CO₂）：試劑

，離子方程式

；
（2）Cu粉（Fe粉）：試劑

，離子方程式

．

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近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，寫出反應方程式（標出具體反應條件）：

．
（2）現有兩瓶無色液體，分別盛有乙醇、乙酸，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是