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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算

C

【解析】

試題分析：“恰好使混合物完全溶解”說(shuō)明反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，最后溶液中溶質(zhì)只有FeSO4，則n(Fe)= n(SO42+)=0.05L×1mol/L=0.05 mol，m(Fe)=n×M=0.05 mol×56g/mol=2.8g

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒的應(yīng)用和有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液制備Fe(OH)3膠體

C．硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià)) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2，錯(cuò)誤；

D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K1＝1．77×10－4

K1＝4．9×10－10

Ki1＝4．3×10－7

Ki2＝5．6×10－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同溫度時(shí)，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____ ____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))___ ____；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)___ _____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_(kāi)________________________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說(shuō)錯(cuò)誤的是

A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省樂(lè)山市高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。

I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O(g)，800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350

n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此時(shí)υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響 。

III。為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式 。

（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。

（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，反應(yīng)c中理論上原子利用率為 。

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