在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44 g，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質量分數約為( )
A．18% B．46%
C．53% D．36%
科目：高中化學 來源： 題型：
在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH>0，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A．充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，容器內壓強減小
C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大
D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數比上次平衡小
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)檢驗NH
時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 ( )
(2013·福建理綜，10D)
(2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 ( )
(2013·江蘇，4A)
(3)可用濃鹽酸檢驗氨氣，反應為NH3＋HCl===NH4Cl ( )
(2013·北京理綜，8A改編)
(4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應 ( )
(2012·廣東理綜，10D)
(5)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 ( )
(2012·重慶理綜，7C)
(6)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
( )
(2012·山東理綜，12D)
(7)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解生成了NO2 
( )
(2011·四川理綜，11A)
(8)用濃HNO3與Cu反應制備NO2 ( )
(2012·廣東理綜，9C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)A的化學式________。
(2)寫出反應①②的化學方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：____________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式：_______________________________________________。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為__________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
| 主要產物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO |
下列說法不正確的是( )
A．在pH<4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH>6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO
的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是( )
A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產物為0.1 mol
B．當溶液中不再產生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子只有Zn2＋
C．最后生成的單質為Fe
D．反應結束時，可得到0.25 mol ZnSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請?zhí)羁眨?/p>
(1)H的名稱是__________。
(2)E的兩種用途是__________、__________。
(3)反應③的化學方程式是_______________________________________________。 (4)反應④的離子方程式是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。
②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。
⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數后兩位)為________L；混合物中MnO2的質量分數為________。
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