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等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、CH3CH2OH
D、CH3COOH
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：令各有機物的質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算消耗氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．
解答： 解：令各有機物消耗氧氣為1g，則：
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O，
16   64
1g   a
a=
1g×64
16
=4g
C2H4+3O2
 點燃 
.
 
2CO2 +2H2O，
28   96
1g   b
b=
1g×96
28
≈3.43g
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O，
46    96
1g    c
c=
1g×96
46
≈2.09g
CH3COOH+2O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O，
60      64
1g       d
d=
1g×64
60
≈1.07g
故甲烷消耗的氧氣最多，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，利用方程式計算容易理解，計算稍微麻煩，可以利用有機物與氧氣的質(zhì)量比等進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、足量二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)M+N≒P+Q，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達到了該反應(yīng)的限度
B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學(xué)反應(yīng)的限度
C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D、使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧-18原子可用做化學(xué)反應(yīng)的示蹤原子，對其描述不正確的是（　�。�
A、電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為8
B、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10
C、核電荷數(shù)與原子序數(shù)均為8
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol  Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA
B、17g  NH3中含有質(zhì)子的數(shù)目為10NA
C、標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、11.2 LH2含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的
 
 極，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
銅板上的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量
 
（填“變大”或“變小”）．
（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染物的大量排放是造成環(huán)境污染和生態(tài)惡化的原因之一，最終解決要依靠科技的進步．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）甲醛、一氧化碳、氡是常見的室內(nèi)空氣污染物．
 

（2）排入大氣的氟氯代烴是引起臭氧空洞的重要原因．
 

（3）含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因．
 

（4）把廢棄塑料和其它垃圾一起焚燒，不會造成空氣污染．
 
．

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同步練習(xí)冊答案