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利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。請回答下列問題：

（1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有       （填標(biāo)號）；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵

（2）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式          ；Fe(CO)5

常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為           。

（3）Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是             。

（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為     和       （填化學(xué)式）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“有”“無”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
．
A．4個σ鍵   B．2個σ鍵、2個π鍵   C．2個σ鍵、1個π鍵   D．3個σ鍵、1個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式
NF3
NF3
，雜化方式是
sp3
sp3
；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)高于C60的熔點(diǎn)，原因是
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．請回答下列問題：
（1）已知COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標(biāo)號）；
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3 個σ鍵、1個π鍵
（2）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出Fe元素基態(tài)原子的價電子排布式
3d64s2
3d64s2
；
Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（4）與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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