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11．250C時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+

分析 250C時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：250C時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，一定不能大量共存，故A選；
B．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B不選；
C．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）
（1）寫出所發(fā)生的化學反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
收集到的氣體成份是氧氣、氫氣，其體積比是2：3．
（2）計算反應后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（該溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆地的點是bd，四點中c點體系顏色最深．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．離子檢驗問題是考察元素化合物部分的重要知識點，請完成如下各離子檢驗所需的試劑及反應方程式．
（1）鐵離子（Fe3+）：試劑KSCN溶液；反應離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）有鐵離子（Fe3+）的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe2+）：試劑：K3[Fe（CN）6]，反應離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）硫酸根離子（（SO42-）：試劑稀鹽酸和氯化鋇；反應離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應類型為加成（或還原）反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對于合成氨反應：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子用符號${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　　）
A．31個B．15個C．30個D．36個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．固體碘D．金屬鉀

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同步練習冊答案