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銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過(guò)程表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2

下列敘述，正確的是(    )

A.在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在放電過(guò)程中，電極負(fù)極區(qū)pH增大

C.在放電過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

D.放電時(shí)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

解析：放電過(guò)程即為原電池工作的過(guò)程，根據(jù)電池反應(yīng)方程式得，Zn失電子被氧化作負(fù)極，Ag2O得電子被還原作正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+，Zn2++2OH-Zn(OH)2。由于OH-濃度降低，pH減小，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。電子流向由Zn到Ag2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子表電源常用微型銀--鋅電池，電極分別是Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

下列敘述正確的是

A.在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時(shí)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag＋Zn（OH）Ag2O＋Zn＋H2O下列敘述正確的是

A.在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B.在充電過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大

C.在放電過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

D.充電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過(guò)程表示為：Ag2O+Zn+H2O====2Ag+Zn(OH)2?下列敘述，正確的是（    ）

    A．在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

    B．在放電過(guò)程中,電極負(fù)極區(qū)pH增大

    C．在放電過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn

    D．放電時(shí)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

   

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