Question

肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�

A．溶液中陰離子的濃度基本不變

B．正極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

C．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-=2H2O

D．溶液中的陰離子向負極移動

Answer 1

A、電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，故A錯誤；
B、原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故B錯誤；
C、電解質(zhì)溶液呈堿性，正極反應(yīng)無氫離子參加，正確的為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D正確．
故選D．