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已知20℃時(shí)Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7～8時(shí)可將Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去．現(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是


  1. A.
    NH3?H2O
  2. B.
    FeO
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Na2CO3
A
分析：A．加入NH3?H2O能調(diào)節(jié)pH=7～8時(shí)可將Fe3+除去；
B．引入了新的雜質(zhì)Fe2+離子；
C．引入了新的雜質(zhì)鈉離子；
D．引入了新的雜質(zhì)鈉離子．
解答：A．加入NH3?H2O能調(diào)節(jié)pH=7～8時(shí)可將Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去，故A正確；
B．加入FeO能調(diào)節(jié)pH=7～8時(shí)可將Fe3+ 完全生成Fe（OH）3沉淀除去，但是生成二價(jià)鐵離子，引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH，引入了新的雜質(zhì)鈉離子，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；
D．加入Na2CO3，引入了新的雜質(zhì)鈉離子，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：

①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；

③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4．

（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱(chēng)發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量氧氣，當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式_______________________。

 

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