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（6分）(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，現(xiàn)象是                      ，原因是
①                   ；②                   ；③                         。
(2)明礬在水溶液中的電離方程式為：                             ，實驗室中若用明礬來制取Al(OH)3，則發(fā)生反應的離子方程式為：                                  。

(1)有白色晶體析出 ，① NaHCO3溶解度較小  ②溶劑質(zhì)量減�、廴苜|(zhì)質(zhì)量增加。
(2) KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－     Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4＋

解析試題分析：(1)碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以溶液變渾濁（或有晶體析出）。
(2) 明礬即KAl(SO4)2是強電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離方程式為KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。實驗室制取Al(OH)3用的是含Al3＋的化合物和氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4＋。
考點：鈉的重要化合物 鋁的重要化合物
點評：書寫化學方程式時，首先分析應用的原理，然后根據(jù)反應物、生成物書寫方程式，注意要遵守書寫規(guī)則。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？
不能
不能
（選填“能”或“不能”），原因是
醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
．
（2）反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是
反應速率低，達不到催化劑活性溫度
反應速率低，達不到催化劑活性溫度
；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是
溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低
溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低
；
（3）實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是
用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
．
（4）酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴
酚酞
酚酞
試液，現(xiàn)象是
碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體
．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？
合理
合理
．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH
，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照
．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=
剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量
×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是
白色固體為NaHCO3
白色固體為NaHCO3
．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省沙市高一第六次周考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，現(xiàn)象是                      ，原因是

①                   ；②                   ；③                         。

(2)明礬在水溶液中的電離方程式為：                             ，實驗室中若用明礬來制取Al(OH)3，則發(fā)生反應的離子方程式為：                                  。

 

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