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2．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

分析 甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大；

解答 解：甲烷在發(fā)生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選：D．

點評 本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑．反應原理為：
+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）．
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰．
步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌．
步驟5：減壓蒸餾，收集200～210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品
（1）濃硫酸的作用催化劑、脫水劑，攪拌器的作用使反應物充分混合．
（2）反應過程中正丁醇過量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反應正向移動，增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用：及時分離出酯化反應生成的水，促使反應正向移動．步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)分水其中有大量水生成．
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸．用減壓蒸餾的目的是可以防止有機物脫水碳化，提高產(chǎn)物的純度．
（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區(qū)，請在上圖中劃出區(qū)域并注明．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為CCl4，其立體構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′．
（3）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為1；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H； 元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．質(zhì)量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．體積：④＜①＜②＜③D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有NO、CO2、NO2三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，同溫同壓下三種氣體的體積之比為（　�。�
A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O中含有的原子數(shù)為NA
B．2g H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2L N2中含有的分子數(shù)為0.5N A
D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+Mg2+   Cl-    OH-B．H+Ca2+   CO32-NO3-
C．Cu2+K+SO42-NO3-D．Na+   HCO3-OH-    Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氨氣與氯化氫合成氯化銨B．氫氣與氯氣合成氯化氫
C．蔗糖溶于水D．加熱KMnO4分解制O2

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