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除去鐵粉中的少量的鋁粉的離子方程式
 
．
考點：物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉．
解答： 解：鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min0246
n（CO）/mol1.200.900.80
n（H2O）/mol0.600.20
①反應在2min內的平均速率為v（H2O）=
 
；
②800℃時，化學平衡常數(shù)K的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．
①金剛烷的分子式為
 
；
②根據(jù)中學學過的同分異構體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的形式存在，可以通過煮沸使鈣、鎂離子轉化為沉淀．寫出這一過程的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS 
放電
充電
Na2Sx，其正極反應式為
 
，當外電路轉移4mol電子時消耗硫單質的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B的相對分子質量是烴A的一半，推斷A、B兩烴的化學式．A
 
；B
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
 


（3）
 

（4）
 


（5）2，2-二甲基-3-乙基已烷
 
  
（6）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-的個數(shù)為0.1NA
B、每有1mol Fe參加氧化還原反應失去電子數(shù)目均為2NA
C、標準狀況下，22.4L水所含水分子數(shù)為NA
D、標準狀況下，足量鋅與稀硫酸反應每生成1mol氫氣轉移電子數(shù)為2NA

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