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CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　　）
A、CH3Cl不存在同分異構現象
B、CH2Cl2不存在同分異構現象
C、CHCl3不存在同分異構現象
D、CH4是氣體分子
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：若是正四面體，則只有一種結構，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系．
解答： 解：CH4分子中有四個等同的CH鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體結構和平面正方形結構．甲烷無論是正四面體結構還是正方形結構，一氯代物均不存在同分異構體．而平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體：兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位．若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系．由此，由CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．
故選B．
點評：本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）此反應焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于油脂的說法不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、油脂的密度比水小，不溶于水
C、油脂可分為油和脂肪
D、油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則關于C的以下性質錯誤的是（　�。�
A、易溶于水
B、與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C、與足量鹽酸反應放出氣體
D、屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作先后順序正確的是（　�。�
A、先裝好藥品，后檢查裝置的氣密性
B、先用雙手握緊試管，后將導管插入水中以檢查裝置的氣密性
C、開始氫氣還原氧化銅的實驗時，先通入一段時間的氫氣，再加熱
D、稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入水，再小心例入濃硫酸并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）
 
；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）
 
；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式：
 
；
（3）實驗室常用Al2（SO4）3和過量的
 
反應制備氫氧化鋁，反應的離子方程式是
 
．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是
 
．（設溶液的體積可以直接相加；計算結果保留到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式
 
．
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數K=
 
．（用含KSP、KW的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol

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