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(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

 (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

 (2)這些SO2在標準狀況下的體積。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
高溫
H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時，向
逆
逆
（填正、逆）反應(yīng)方向進行．
②若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示（實線）．
①a點正反應(yīng)速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下

（1）合成塔中反應(yīng)的化學方程式為             ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾                B．分液             C．蒸餾             D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括          .

（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省安師大附中高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應(yīng)的化學方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                                    。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：計算題

（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下

（1）合成塔中反應(yīng)的化學方程式為              ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                 。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾                 B．分液             C．蒸餾             D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括           .

（3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

 

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