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(9分)在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品，從AgNO3(內(nèi)有少量Fe3+和Al3+)廢液中提取到了銀，試在下列設(shè)計方案中填寫適宜的物質(zhì)名稱或分子式。

   

① 碳銨、生石灰   ② NH3    ③ Ag(NH3)2OH   ④ Fe(OH)3、Al(OH)3   ⑤ 葡萄糖   ⑥ 蔗糖、硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究．
（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應完成所需的時間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，使木條復燃 3.5分鐘
塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘
①寫出H2O2反應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān)．
（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末．測定結(jié)果如下：
雙氧水體積 操作情況 反應完成所需的時間 收集到氣體體積 反應后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
溶液質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同
．
②反應后液體溫度不同的原因
反應放熱相同，但液體的量不同
反應放熱相同，但液體的量不同
．
③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
液體的量不同，液體溫度不同（影響氣體在溶液中的溶解量）
．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+
．
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致．請你設(shè)計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對．（簡要文字說明）
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是
 
．溫度計的溫度應控制在
 
之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了
 
．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是
 
，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行
 
操作．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

            物質(zhì)

數(shù)據(jù)

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

濃硫酸

密度/g·cm-3

0.79

1.46

2.2

0.71

1.84

熔點（℃）

－130

－119

9

－116

10

沸點（℃）

78.5

38.4

132

34.6

338

在水中的溶解度（g/100g水）

互溶

0.914

1

7.5

互溶

 

請回答下列問題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。

（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。

（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

 

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