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常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L
NH3?H2O溶液		 pH=11
NaOH溶液		 pH=1
H2SO4溶液		 pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A、①與③等體積混合，溶液pH＜7
B、②與④等體積混合，溶液pH＞7
C、將VmL④的溶液濃縮到10-2VmL后，pH與③相同
D、②與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1
分析：A、①與③等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨，銨離子水解，溶液顯示酸性；
B、②與④等體積混合，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，溶液顯示酸性；
C、對應(yīng)強電解質(zhì)，溶液體積縮小100倍，溶液的pH減小2，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，溶液的pH大于1；
D、氫氧化鈉和硫酸都是強電解質(zhì)，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，據(jù)此計算出若滿足溶液pH=7，需要兩溶液的體積．
解答：解：A、氨水為弱堿，①與③等體積混合，兩溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，銨離子部分水解，所以溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故A正確；
B、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以②與④等體積混合，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的體積縮小100倍，溶液中氫離子增大倍數(shù)小于100，溶液的pH大于1，故C錯誤；
D、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度是氫離子濃度的
1
100
，若滿足溶液顯示中性，則V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了pH的簡單計算、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，選項C為易錯點和難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
；B：
；G：
HCOOCH3
HCOOCH3

（2）反應(yīng)類型：（I）
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)
；（Ⅱ）
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
．
（4）L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件．
①L能與使FeCl3溶液顯紫色
②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)
③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		   單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．   單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子． +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
Mg
Mg
；寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體．
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
bd
bd

a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
D
D
；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
反應(yīng)掉多余的Br2
反應(yīng)掉多余的Br2
；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是
四溴化萘和鐵粉
四溴化萘和鐵粉
．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應(yīng)的方程式：
1
1
C2H2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
2
2
CO2+
4
4
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中有六種元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z、G、J、M五種元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，常溫下G為有顏色的單質(zhì)氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略．N有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
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請回答下列問題：
（1）寫出由四種元素組成的化合物A的化學(xué)式
 
，C分子的電子式
 
．
（2）反應(yīng)②在醫(yī)學(xué)上有重要的應(yīng)用，可用于檢驗病人尿液的葡萄糖是否存在，請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案