Question

下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）

B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、向硝酸鉀中加入鹽酸，鉀離子和硝酸根離子的物質(zhì)的量是不變的，所處溶液的體積是一樣的，
所以c（K⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B、1.0mol/LK₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉溶液，存在電荷守恒：（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、向氯化銨溶液中加入一定量氨水，所得溶液顯示堿性，則氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．