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某同學對鈉在空氣中久置的產物進行探究分析，請你填寫有關空白：
（1）問題：長期露置在空氣中的金屬鈉最終變?yōu)槭裁次镔|？
（2）假設①：變成氫氧化鈉；假設②：變成碳酸鈉．
（3）驗證：實驗A：取長期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品與鹽酸反應；
實驗B：取長期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品溶于水跟BaCl2反應．
實驗事實記錄：
實驗標號 反應現(xiàn)象 化學反應方程式
實驗A 有氣體放出
 
實驗B 有白色沉淀生成
 
（4）結論：長期露置在空氣中的金屬鈉樣品變成
 
（寫化學式）．
（5）應用：除用BaCl2驗證上述結論外，請再用一種其它方法進行驗證：
 
．
考點：鈉的化學性質,鈉的重要化合物,探究物質的組成或測量物質的含量
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（3）根據碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應無氣體產生；碳酸鈉與BaCl2溶液反應產生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與BaCl2溶液反應無沉淀產生；
（4）根據反應現(xiàn)象，得出結論；
（5）根據Ba（OH）2能與碳酸鈉反應生成沉淀，與氫氧化鈉不反應；
解答： 解：（3）碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應無氣體產生，反應有氣體放出，反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；     
碳酸鈉與BaCl2溶液反應產生碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉與BaCl2溶液反應無沉淀產生，反應有白色沉淀生成，反應為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）根據實驗加入鹽酸，產生氣體，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明金屬鈉樣品變成Na2CO3；
故答案為：Na2CO3；
（5）Ba（OH）2能與碳酸鈉反應生成沉淀，與氫氧化鈉不反應，所以樣品溶于水，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，證明其為Na2CO3；
故答案為：樣品溶于水，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，證明其為Na2CO3；
點評：本題是道實驗探究題，掌握物質的性質和實驗現(xiàn)象即可解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）該實驗中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序為
 
（用序號填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質的量濃度偏低的是
 
（填代號）．
①稱量時，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時NaOH放在濾紙上稱量
③轉移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023，下列說法中正確的是（　　）
A、16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點燃完全氧化時，失去電子數約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質子總數約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質的量為1.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、18g重水（2H216O）含有的電子數為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數都是10NA
D、1molFeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是
 
．
（2）沉淀G的化學式為
 
．
（3）寫出有關離子方程式：
 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過程為：在冰水浴強力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產物經水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡述升溫和調節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡要的文字和相應的離子方程式判斷說明產物中無Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學制法通常是硫酸法．首先使磨細的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進行反應，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測定時首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+數目之和為0.1 NA
B、標準狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數為0.6 NA
C、l mol甲基（-CH3）所含電子數9NA
D、lmol油酸含有的雙鍵數目約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度是
 
．
（2）濃硫酸的三大特性是：吸水性、
 
、
 
．
（3）現(xiàn)用該濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：
A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．燒瓶  F．容量瓶
請回答下列問題：
①上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填字母序號），還缺少的儀器是
 
．
②經計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有a.10mL  b.50mL  c.100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填字母序號）．
③在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有
 
（填字母序號）．
A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．定容時，俯視標線
G．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．

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同步練習冊答案