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（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

（1）   (2) 50%      (3)33.3%    (4)4:3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省扶余一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。

(1)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。

(2)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。

(4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大Fe2O3的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量

C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變

D．充入N2，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。

(2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)＝________。

(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。

(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實驗，達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1

Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1

Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.12 mol·L－1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

 

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