Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe^3＋和之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為____________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe^3＋＋3＋6H₂O===2Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃。
……
(2)實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為_________               _______________。
(4)拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有_             _______。

Answer 1

（12分）(1)2Fe^3＋＋＋H₂O===2Fe^2＋＋＋2H^＋
(2)①BaCl₂溶液、稀鹽酸
(3)①Fe^3＋與同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
②Fe(OH)₃(膠體)＋3SCN^－===Fe(SCN)₃＋3OH^－
(4)①2Fe^3＋＋3＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑
②有較強的還原性，而還原性很弱

解析試題分析：(1)鐵元素處于正三價，具有氧化性，S元素處于正四價，具有還原性，故能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（2）若Na₂SO₃變質(zhì)，則生成Na₂SO₄，那么可以用BaCl₂溶液、稀鹽酸，現(xiàn)象是生成白色沉淀且加入稀鹽酸后，沉淀溶解。
（3）加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成說明有SO₄^2－，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明有Fe^3＋，說明有進行氧化還原反應(yīng)；溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，說明Fe(OH)₃膠體生成，故有進行雙水解反應(yīng)。
（4）①紅褐色沉淀說明有Fe(OH)₃生成，無色氣體為CO₂，則反應(yīng)方程式為2Fe^3＋＋3＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑
②由元素化合價可看出，SO₃^2－中的S處于最低價，故有較強的還原性，而CO₃^2－中的C處于中間價態(tài)，還原性較弱。
考點：Fe的相關(guān)物質(zhì)
點評：此題考核了Fe元素的相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和亞硫酸鹽和硫酸鹽之間的轉(zhuǎn)化，熟悉掌握其特征反應(yīng)及檢驗方法，可較好的解決問題，難度不大。