Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：

Answer 1

^AC

^{【解析】B 項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)  －C(H＋)  － C(CH3COOH)= C(H＋)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D項不等式應為”>” ，故錯。}