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下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、有些金屬晶體比原子晶體熔沸點(diǎn)高
B、晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C、原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D、分子晶體中不一定有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，不同金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大；
B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子；
C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵；
D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵．
解答： 解：A．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，不同金屬晶體熔沸點(diǎn)差別較大，金屬W的熔沸點(diǎn)很高，可能比某些原子晶體熔沸點(diǎn)高，故A正確；
B．晶體只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；
C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒、化學(xué)鍵及熔沸點(diǎn)，明確物質(zhì)晶體類(lèi)型、構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E 五種元素，A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C 元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E 是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）E元素在周期表中的位置
 
；E元素價(jià)電子排布式為
 
．
（2）A 分別與B、C、D 能形成電子數(shù)為 10 的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（ 寫(xiě)分子式）．
（3）B 與D 形成的非極性分子的電子式為
 
．
（4）B、C、D 三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（5）C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A2D（1）═BC-（aq）+A3 D+（aq）△H=+45.6kJ?mol-1
A3 D+（aq）+DA-（aq）═2A2D（1）△H=-57.3kJ?mol-1
則在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族．且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物M與原子個(gè)數(shù)比為3：1的化合物N．已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、E．
 
、F．
 
．
（2）M能在一定條件下生成N，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B、通電過(guò)程中溶液pH值不斷增大
C、為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充N(xiāo)aCl
D、除去1mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　�。�
A、原子電子層數(shù)的多少
B、最外層電子數(shù)的多少
C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL濃H2SO4（過(guò)量）中加熱，當(dāng)混合物完全溶解后，冷卻，加水至500mL，向此溶液中加入24.1g細(xì)鐵粉，直至反應(yīng)放出3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），濾出不溶物，洗滌、干燥稱(chēng)量，質(zhì)量為16.1g，求：
（1）最后所得的溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量濃度； 
（2）原混合物中Cu和CuO的質(zhì)量； 
（3）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干冰升華時(shí)，下列所述各項(xiàng)微粒的相互作用發(fā)生變化的是（　�。�
A、離子鍵B、極性鍵
C、非極性鍵D、分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X是二氫香豆素類(lèi)化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過(guò)以下線(xiàn)路合成

請(qǐng)根據(jù)如圖回答：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
、
 
；反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)，
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，或
 
．
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 

（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點(diǎn)：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出符合上述特點(diǎn)的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Ca（OH）2
C、CuO
D、Al2O3

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