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4．下列說法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．沒有物質的變化，就沒有能量的變化
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

分析 A、物理變化時也可能伴隨能量變化；
B、物理過程也可以伴隨能量變化；
C、熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子的個數(shù)；
D、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據(jù)；

解答 解：A、物理變化時也可能伴隨能量變化，如氣態(tài)水液化會放出熱量，所以伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，故A錯誤；
B、物理過程也可以伴隨能量變化，故B錯誤；
C、熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)是表示對應物質的量條件下的反應焓變，只表示物質的量，不表示分子的個數(shù)，故C正確；
D、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在通常標準狀況下測得的數(shù)據(jù)，故D錯誤．
故需C．

點評 本題考查了化學反應過程中的能量變化以及熱化學方程式書寫及意義，要理解熱化學方程式系數(shù)的含義，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列物質轉化關系中，A是（NH4）2S，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如圖的轉化關系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫出B生成C的化學方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無論是強酸還是強堿，上述轉化中Z是同一種物質，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強酸和強堿條件下生成的氣體B在等質量時的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)（V（B）%）與壓強的關系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請回答下列問題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇  C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）：
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，則Ⅱ中反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列說法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過濾
b．溶液A 中ZnSO4 的質量大于CuSO4
c．溶液A 的質量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質量分數(shù)小于溶液B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和．A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是．
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是NH3（填化學式）．
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是，BE5含有的化學鍵類型有ABD（選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）．
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結構的是b（選填字母標號“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃燒生成SO2，不完全燃燒生成S）
判斷△H1、△H2、△H3三者關系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應屬于取代反應，CPAE含有三類官能團
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環(huán)的醇類同分異構體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol
（2）混合氣體中碳原子的質量為7.2g
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標況下測定）
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol
②氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．．

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