Question

短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
• B、C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離
• C、B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
• D、含D的鹽溶于水一定顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al，
A．金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＜C，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進(jìn)水的電離，故B正確；
C．B為氧元素，不存在最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略偏鋁酸鹽．