Question

pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋10倍，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

B、醋酸、鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多

C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大于鹽酸與鋅反應(yīng)的速率

D、鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的起始速率相等

Answer 1

分析：n（Zn）=

0.03g

65g/mol

=0.0005mol，根據(jù)Zn---2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，pH=2、100mL鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，
A．酸過(guò)量或恰好反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比；
B．酸過(guò)量或恰好反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比；
C．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
D．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答：解：n（Zn）=

0.03g

65g/mol

=0.0005mol，根據(jù)Zn---2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要n（H⁺）=0.0005mol×2=0.001mol，pH=2、100mL鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸恰好反應(yīng)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，
A．醋酸過(guò)量、鹽酸恰好反應(yīng)，所以生成氫氣的量與鋅的質(zhì)量成正比，兩種溶液中鋅的質(zhì)量相等，所以放出的氫氣一樣多，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，兩種溶液中放出氫氣一樣多，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C正確；
D．開(kāi)始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，則開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，首先根據(jù)酸、金屬的量進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，然后根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來(lái)分析解答，很多同學(xué)往往不進(jìn)行過(guò)量計(jì)算導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．