Question

在830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡體系具有某些特殊性：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

    (1)若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol·L^-1，c(H₂O)＝0.75 mol·L^-1時(shí)，達(dá)到新平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為20％。

    (2)若起始濃度分別為c(CO)＝3 mol·L^-1，c(CO)＝4.5 mol·L^-1時(shí)，達(dá)到新平衡后CO₂的產(chǎn)率為60％。

試通過分析和計(jì)算回答下列問題：

    在830K時(shí)，現(xiàn)以起始濃度分別為c(CO)＝a mol·L^-1，c(H₂O)＝b mol·L^-1投料，發(fā)生以上反應(yīng)，測(cè)得平衡后c(H₂)＝c mol·L^-1

(1)選擇回答：在多次實(shí)驗(yàn)中，若保持b不變而減小a，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率________。H₂O的轉(zhuǎn)化率_________。

A.增大

B.增大

C.不變

D.無法確定

(2)當(dāng)a＝4，c＝1.5時(shí)，b＝________。

(3)當(dāng)a＝26，a:c＝________。

(4)a、b、c在該平衡體系中的關(guān)系式是

Answer 1

答案：(1)A；B (2) 2.4 (3) 3:1
解析：

此題難度較大，要充分理解題意，培養(yǎng)分析、推理、歸納的能力。 (1)[CO]增大，a(CO)的值減小，a(H2O)的值大。   [CO]減小，a(CO)的值增大，a(H2O)的值減小。     故選A；B。 (2)利用轉(zhuǎn)化率之和為1，得     解得b＝2.4 (3)  即a:c＝3:1 (4)

提示：

解答此題的關(guān)鍵是尋找該題的特殊性。     ①a(CO)＝20％，a(H2O)＝80％     ②a(CO)＝60％，a(H2O)＝40％     這樣便可看出，兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1。