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3．下列對元素周期表說法錯誤的是（　�。�
A．7個橫行B．7個周期C．18縱行D．18個族

分析 周期表有7個周期，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，短周期為1、2、3周期，以此來解答．

解答 解：A、7個橫行7個周期，故A正確；
B、7個橫行7個周期，故B正確；
C、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，故C正確；
D、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如表．
編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度
/℃		溶液變藍所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度或者濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：生成的I-或H+對反應起催化作用；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成如表中內容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），則假設一不成立
③若v（甲）＜v（乙），則假設一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子．據此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫元素符號）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是KClO4．
Ⅱ．（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，116號元素應是第七周期第VIA族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，應選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、現象和結論有不正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現，在一定條件下氫氣能把CO轉化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小   B．氫氣的轉化率減小
C．化學平衡常數K值增大     D．反應物的體積百分含量增大
上述反應達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池，則此電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應達到平衡時NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數Ka=10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．高聚物  的鏈節(jié)為-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

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