Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．已知從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)步驟Ⅱ用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是________．

(2)某化學研究性學習小組為了從工業(yè)溴中提純溴，查閱了有關資料：Br₂的沸點是59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀了生產過程后，繪制了下圖所示的裝置簡圖．

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是________；

②整套裝置的儀器連接處均不能用橡膠塞和橡膠管，原因是________；

③若裝置的氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中應注意________；

④C中液體的顏色是________．為除去產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后進行________(填操作名稱)．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)Br₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－　強酸對設備的腐蝕

　　(2)①冷凝管�、阡鍟�腐蝕橡膠　③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分�、苌罴t棕色　分液(或蒸餾)

　　講析：(1)由于Br₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－，會產生大量的酸腐蝕設備．(2)可以聯(lián)系蒸餾原理分析新情境問題．

　　點評：本題以淡化海水為載體，聯(lián)系化工產品的制備、環(huán)境保護等問題考查同學們對化學反應原理的認識．同時，本題將教材中介紹的分離混合物的方法——“蒸餾”、“分液”原理遷移到新情境問題中，考查大家的綜合運用能力．