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1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　�。�
A．K閉合時，c電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

分析 K閉合時，Ⅰ池是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，則b為負極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽極；陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb；K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，PbO2作正極，據(jù)此分析．

解答 解：K閉合時，Ⅰ池是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，則b為負極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽極；陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb；K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，PbO2作正極，
A．K閉合時，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb，則c電極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故A錯誤；
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，由電池反應Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，I中消耗的H2SO4為0.4 mol，故B錯誤；
C．K閉合時，II中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，故C錯誤；
D．K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，Pb為負極，PbO2作正極，即d為正極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的分析應用，主要是電極反應書寫，充電過程中電極的判斷是解題關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基本原理的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設計如下實驗：
（1）提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：
A過濾B溶解C濃縮結(jié)晶D蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶F萃取G蒸餾．按照操作順序，應選擇有BADC（寫編號）在實驗中都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）鑒定提取的晶體是碳酸鉀用焰色反應鑒定K+（K+的焰色透過藍色鈷玻璃觀察時顯紫色）．將晶體溶于稀鹽酸，再將生成的無色、無刺激性氣味的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明含CO32-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)組合的是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶         
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2     
⑥0.1mol•L-1醋酸鈉溶液的pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢
⑧0.1mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了更簡便地制取干燥的NH3，適合的方法是（　�。�
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎．下列有關青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含有既苯環(huán)有含有羧基
B．易溶于C2H5OC2H5
C．氧原子化合價有-1和-2
D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K．據(jù)此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數(shù)為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結(jié) 構(gòu) 如  圖 所 示，F(xiàn)eO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數(shù) 為6；若該晶胞邊長為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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