Question

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，在t₀時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是（　�。�

• A、a=2
• B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、速率隨時間變化關系如右圖所示
• D、為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：對于反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據(jù)三行式計算化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設B的轉(zhuǎn)化率為x，
             A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物質(zhì)的量：2     3       0      0   
變化物質(zhì)的量：3x     3x      3x     3x
平衡物質(zhì)的量：2-3x   3-3x    3x     3x

3x×3x

(2-3x)(3-3x)

=1，解得x=0.4，即A的轉(zhuǎn)化率是

3×0.4

2

=60%．
A、a=1，故A錯誤；
B、達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%，故B正確；
C、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，速率減小，故C錯誤；
D、因為反應的熱效應不知，所以無法確定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及化學平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算知識，注意三行式的計算方法的應用是關鍵，難度不大．