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右圖中A處通入Cl2，關閉B閥時，C處紅色布條無變化；打開B閥時，C處紅色布條褪色，則D中的溶液是

 A.濃H2SO4                                B.H2O        

     C.飽和NaOH溶液                     D.飽和食鹽水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有
 
g．
（5）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球．
精英家教網(wǎng)
試回答：
（1）A中發(fā)生反應的方程式為
 
；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是
 
；
（3）C中盛放的試劑為
 
；D處看到的現(xiàn)象是
 
；
（4）E中所發(fā)生反應的方程式為
 
．
（5）F中應加入的試劑為
 
，其作用是
 
．
（6）若A中有14.6g HCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質碘的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源：安徽省無為縣大江、開城中學2012屆高三上學期聯(lián)考化學試題 題型：058

為了比較氯和碘單質氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中．下圖是本實驗所需的儀器和藥品：圖中A．B．C．D．E．F分別表示玻璃導管或儀器接口．

請回答下列問題：

(1)氣體流向從左到右．實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各接口的字母符號)；D從E處插入燒瓶后，________接________，________接________．

(2)寫出制備Cl2的反應方程式：________．

某學生用含0.4 mol　HCl的濃鹽酸和足量MnO2反應制Cl2得到的Cl2總小于2.24 L(標況下)為什么？

________

(3)實驗完成后，裝置①中的溶液為________色，再向其中滴加足量NaOH溶液顏色是否褪去？________(填“是”或“不是”)，裝置②中NaOH溶液的作用是：________．

(4)工業(yè)上，可用Cl2制備漂白粉，請寫制備漂白粉的離子反應方程式：________．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

為了比較氯和碘單質氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中，下圖是本實驗所需的儀器和藥品。圖中A、B、C、D、E、F分別表示玻璃導管或儀器接口。
請回答下列問題：
(1)氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）：分液漏斗從E處插入燒瓶后，____接____接____接____。
(2)寫出制備Cl2的反應方程式___。某學生用含 0.4 mol HCl的濃鹽酸和足量MnO2反應制Cl2，但得到的 Cl2總小于2.24 L(標準狀況下)，為什么？______ 。
(3)實驗完成后，裝置①中的溶液為____色，再向其中滴加足量NaOH溶液顏色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），裝置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工業(yè)上，可用Cl2制備漂白粉，請寫出制備漂白粉的離子方程式：____。

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