Question

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
• B、若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色
• C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D、若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：若K置于N處，該裝置是電解池，X作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極材料被保護(hù)；
若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，較活潑物質(zhì)失電子的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑物質(zhì)作正極，正極上得電子，上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鋅為陽(yáng)極，金屬鐵為陰極，X極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，沒(méi)有氯氣生成，故B錯(cuò)誤；
C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，X極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則X電極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故C正確；
D、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．