Question

下列與Cl₂有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• B、1mol Fe與1mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子
• C、含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成1mol Cl₂
• D、Cl₂與HBr、NH₃不能共存

Answer 1

分析：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B.2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
D．氯氣和溴化氫、氨氣發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，則0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B.2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，根據(jù)方程式知，1molFe完全反應(yīng)需要氯氣1.5mol，實(shí)際上有1mol氯氣，則鐵有剩余，1mol氯氣生成氯離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴化氫、氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)，涉及漂白粉反應(yīng)、氯氣和金屬的反應(yīng)、氯氣的制取等知識(shí)點(diǎn)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化性還原性的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．