Question

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

      2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=        。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а₂         а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                              。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的順序?yàn)?u>                    。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

Answer 1

【答案】（1）K₁²/ K₂²

（2）2.5×10^-2；75%；>；不變；升高溫度

（3）c(NO₃‾) > c(NO₂^-) > c(CH₃COO‾)；b、c

【解析】

考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡移動(dòng)，離子濃度比較。